Química e Bioquímica - Prof Muriel - 09/03/09

Introdução a Química

1. Átomo

Teoria atômica:
Toda matéria é constituida por partículas de átomos, eles são as unidades básicas da natureza.
A palavra átomo vem do grego, significa "indivisível".
O átomo também é formado por partículas subatômicas, que são: prótons, neutrons e elétrons.

O átomo é formado por:



Prótons e neutrons se localizam no núcleo e o elétron na eletrosfera.

1.1- Cargas:

Prótons: Cargas positivas
Elétrons: Cargas negativas
Neutrons: Não possuem cargas

Propriedade atômica: no átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons, todo átomo não possui cargas elétricas, pois o número de prótons é exatamente igual ao de elétrons.

Se um átomo tem 6 prótons e 6 elétrons, ele como um todo é neutro.

1.2-Massa

Tabela: Massa das partículas subatômicas

Partícula
Próton
Neutron
Elétron

Massa
1,6 x 10-24
1,675 x 10-24
9,11 x 10-28

Massa (a.m.u)
1,007
1,008
5,48 x 10-4

Massa relativa
1
1
1/1836

A massa do próton é semelhante a do neutron.
A massa do elétron é muitas vezes menor que a massa do próton ou neutron.

Cálculo de massa do átomo: a.m.u: unidade de massa atômica
a.m.u = carbono (c) = 6n, 6p, 6e = 12 =1/12 = a.m.u

1 próton é igual a 1 neutron que é igual a aproximadamente 1 a.m.u

Tabela: Sumário das partículas subatômicas

Partícula
Próton
Elétron
Neutron

Símbolo
p
e
n

Carga
+1
0
-1

Massa (a.m.u)
1
1
0

1.3- Número atômico e nûmero de massa

Nº atômico: determina as características químicas do átomo, é o número de prótons = número de elétrons.

Nº massa: número p + número n

Exemplo: Calcule o número de p, e, n, com número de massa igual a 10 e número atômico igual a 6.

Nº p = 6
Nº e = 6
Nº n = 4

Nº neutrons = Nº massa - Nº prótons
10-6=4

H=nº atômico= 1
nº n= o,1,2

nº massa= 1,2,3

1.4- Elementos:

#Símbolo

Letras
1ª letra Maiúscula e demais minusculas

Ex:
H= Hidrogênio
Co= Cobalto
CO= Monóxido de Carbono